0:00
Hi Ho semua di video kali ini kita akan
0:03
belajar materi kimia kelas 10 yaitu
0:05
tentang struktur atom dimana pada bagian
0:09
ini yang akan kita bahas adalah
0:11
perkembangan teori dan model atom penemu
0:15
teori atom pertama pada abad ke-5
0:17
sebelum masehi adalah seorang yang
0:19
berasal dari Yunani yakni democritus
0:23
democritus mengemukakan bahwa
0:25
benda-benda yang ada bisa dibagi menjadi
0:28
beberapa atau banyak bagian yang sangat
0:30
kecil bagian-bagian benda tersebut
0:33
akhirnya tidak akan bisa dibagi lagi nah
0:36
bagian inilah yang kemudian oleh
0:38
democritus disebut sebagai atom namun
0:42
Penemuan teori atom oleh democritus
0:44
kurang memiliki bukti eksperimental
0:46
sehingga teorinya dianggap kurang
0:49
sempurna jadi Seiring berjalannya waktu
0:53
teori atom juga mengalami beberapa
0:56
nah pada zaman kimia modern perkembangan
1:00
tidak model atom diawali oleh John
1:03
Dalton dengan teorinya yang disebut
1:05
dengan teori atom Dalton yaitu pada
1:10
1813 Arkan hukum kekekalan massa atau
1:13
hukum lavoisier dan hukum perbandingan
1:16
tetap atau hukum proust John Dalton
1:19
menyatakan teorinya bahwa
1:21
atom merupakan partikel terkecil yang
1:24
digambarkan seperti bola pejal dan tidak
1:27
dapat dibagi lagi jadi model atomnya
1:30
seperti ini ya kemudian atom dari unsur
1:34
yang sama masa dan sifatnya sama
1:37
sebaliknya atom-atom dari unsur yang
1:40
berbeda maka massa dan sifat-nya juga
1:42
berbeda kemudian senyawa tersusun dari
1:45
atom-atom yang terdiri dari dua unsur
1:48
atau lebih dengan perbandingan tetap dan
1:52
lalu Reaksi Kimia merupakan pemisahan
1:55
dan penggabungan kembali atom-atom
1:58
sehingga atom tidak bisa di kita akan
2:01
dan dimusnahkan Oke jelas ya Nah
2:04
kemudian teori atom Dalton ini Tentunya
2:07
memiliki kelebihan Yaitu dapat
2:10
menjelaskan hukum kekekalan massa dan
2:13
hukum perbandingan tetap
2:15
namun teori atom Dalton ini juga
2:19
yaitu tidak dapat menjelaskan
2:23
Hai bagaimana cara atom saling berikatan
2:26
ia tidak dapat menjelaskan sifat listrik
2:28
materi dan tidak dapat menjelaskan
2:32
perbedaan antara atom unsur yang satu
2:35
dengan atom unsur lainnya sehingga
2:37
muncullah teori atom yang kedua yang
2:40
disebut dengan teori atom Thomson pada
2:44
1897 teori atom Thomson dikemukakan oleh
2:48
Joseph John Thomson berdasarkan
2:51
percobaan sinar katoda beliau menyatakan
2:54
atom mengandung elektron yang bermuatan
2:57
negatif dan elektron-elektron tersebut
3:00
tersebar merata di dalam seluruh atom
3:03
nah atom itu sendiri diasumsikan berupa
3:06
bola pejal yang bermuatan positif
3:09
jadi model atom Thomson dapat
3:12
digambarkan seperti ini ya
3:14
Hai modelnya seperti roti kismis atau
3:16
kue onde dimana kismisnya menyatakan
3:19
elektron dan roti atau onlinenya
3:23
menyatakan bentuk atom sehingga model
3:27
atom Thomson sering juga disebut dengan
3:28
model atom roti kismis
3:31
Oke kemudian kelebihan dari teori atom
3:34
Thomson ini khususnya dibandingkan
3:36
dengan teori atom sebelumnya yaitu
3:38
ditemukannya partikel sub atomik yaitu
3:41
elektron yang bermuatan negatif lalu
3:44
membuktikan bahwa atom bersifat netral
3:47
yang tersusun dari partikel-partikel
3:49
yang memiliki muatan positif dan negatif
3:52
berikutnya Teori atom ini ternyata juga
3:55
masih memiliki kelemahan yaitu tidak
3:58
dapat menjelaskan susunan muatan positif
4:01
dan jumlah elektron dalam atom
4:05
Hai dan juga tidak dapat menjelaskan
4:07
adanya inti atom Oke kita lanjut ke
4:11
teori atom yang ketiga pada tahun 1911
4:14
yaitu Teori Atom Rutherford
4:17
Hai Teori Atom Rutherford dikemukakan
4:19
oleh Ernest Rutherford
4:21
berdasarkan percobaan hamburan sinar
4:23
alfa terhadap lempeng emas yang
4:26
dilakukannya bersama kedua asistennya
4:30
dari hasil percobaan tersebut beliau
4:33
atom tersusun atas inti atom yang
4:36
bermuatan positif dan elektron elektron
4:39
yang bermuatan negatif kemudian sebagian
4:43
besar volume Atom merupakan ruang kosong
4:45
yang massanya terpusat pada inti atom
4:48
lalu oleh karena atom bersifat netral
4:51
maka jumlah muatan positif harus sama
4:55
dengan jumlah muatan negatif kemudian di
4:58
dalam atom elektron elektron bermuatan
5:00
negatif selalu bergerak mengelilingi
5:04
Jadi jika digambarkan model atom
5:07
Rutherford bentuknya seperti ini ya Nah
5:10
kelebihan dari teori atom Rutherford
5:12
Yaitu dapat memberikan kesimpulan bahwa
5:15
Atom terdiri dari inti Hai serta
5:17
elektron yang mengelilingi dimana satu
5:20
sama lain terpisah oleh ruang hampa dan
5:23
juga dapat menjelaskan pergerakan
5:25
elektron di dalam atom
5:27
kemudian kelemahannya tidak dapat
5:30
menjelaskan Kenapa elektron tidak pernah
5:33
jatuh ke dalam inti atom sesuai dengan
5:36
teori fisika klasik dan tidak dapat
5:39
menjelaskan spektrum garis pada atom
5:42
hidrogen Oke berikutnya teori atom yang
5:44
keempat yaitu teori atom board teori
5:49
atom board dikemukakan oleh Niels Bohr
5:52
1913 berdasarkan percobaan spektrum atom
5:56
hidrogen beliau menyatakan elektron
6:00
beredar mengelilingi inti atom pada
6:02
lintasan dengan tingkat energi tertentu
6:05
yang disebut kulit atau orbit kemudian
6:08
selama beredar dalam lintasan stasioner
6:10
tertentu elektron tidak mengalami
6:13
perubahan energi kemudian
6:17
dapat berpindah dari lintasan dengan
6:19
tingkat energi rendah ke lintasan yang
6:21
tingkat energinya lebih tinggi dengan
6:24
menyerap energi sebaliknya elektron
6:27
dapat berpindah dari lintasan yang
6:30
tingkat energinya lebih tinggi ke
6:32
lintasan yang tingkat energinya lebih
6:34
rendah dengan memancarkan energi Nah
6:38
untuk model atomnya dapat digambarkan
6:40
seperti ini ya dimana atom memiliki inti
6:43
atom yang dikelilingi oleh elektron yang
6:46
berada pada lintasan-lintasan tertentu
6:48
yang disebut juga dengan kulit atom eh
6:53
kita lanjut ke kelebihan dari teori atom
6:55
bhor ini yaitu dapat menjelaskan tentang
6:58
spektrum atom hidrogen secara akurat
7:00
lalu dapat membuktikan adanya lintasan
7:04
elektron untuk atom hidrogen Nah untuk
7:07
kelemahannya tidak banyak menjelaskan
7:09
tentang spektrum warna dari atom yang
7:12
memiliki banyak elektron tidak dapat
7:14
menjelaskan tentang adanya garis dalam
7:17
spektrum hidrogen karena elektron
7:19
dianggap sebagai partikel kemudian model
7:22
atom board memiliki nilai momentum sudut
7:25
lintasan ground state yang salah tidak
7:27
bisa mengetahui intensitas relatif dari
7:32
dan tidak bisa menjelaskan atom selain
7:35
atom hidrogen Oke sekarang kita lanjut
7:38
ke teori atom yang kelima yaitu Teori
7:41
atom mekanika kuantum atau teori atom
7:44
pada teori atom modern ada beberapa
7:47
ilmuwan yang berperan yang pertama
7:50
adalah Lois De broglie pada tahun 1924
7:54
the brocky menyatakan bahwa elektron
7:58
yang bergerak mempunyai sifat-sifat
8:00
gelombang sehingga dapat disimpulkan
8:02
bahwa elektron mempunyai dualisme sifat
8:05
yaitu bersifat materi dan bersifat
8:09
Kemudian pada tahun 1926 pendapat ini
8:14
dikembangkan lagi oleh warnet sumber
8:17
dengan asas ketidakpastian
8:19
dan Erwin Schrodinger dengan Duri
8:22
persamaan gelombang sehingga melahirkan
8:24
teori atom modern yaitu dudukan elektron
8:28
dalam atom tidak dapat ditentukan secara
8:31
pasti yang dapat ditentukan adalah
8:34
daerah kemungkinan atau kebolehjadian
8:37
menemukan elektron terbesar yang disebut
8:40
juga dengan orbital jadi model atom
8:43
modern dapat digambarkan seperti ini ya
8:45
yaitu ada inti atom dan ada orbital atau
8:50
daerah kemungkinan terbesar menemukan
8:52
elektron nah hingga saat ini teori atom
8:56
modern merupakan teori paling terakhir
8:58
terkait atom oke sekian dulu untuk
9:01
penjelasan mengenai perkembangan teori
9:03
dan model atom terima kasih
9:05
wassalamualaikum warahmatullahi
