Hukum Dasar Kimia | Lavoisier | Proust | Kimia kelas 10

Halo Assalamualaikum Halo adik-adik

ketemu lagi dengan Kakak di channel

kinematika di video kali ini kita akan

belajar materi kimia kelas 10 yaitu

tentang hukum-hukum dasar kimia ada

beberapa hukum dasar kimia yang pertama

adalah hukum lavoisier yang kedua hukum

proust yang ketiga Hukum Dalton yang

keempat hukum gay-lussac dan yang kelima

hukum avogadro nah pada bagian ini yang

akan kita bahas Hanya dua yaitu hukum

lavoisier dan hukum proses oke langsung

saja kita bahas yang pertama yaitu hukum

kekekalan massa atau yang disebut juga

dengan hukum lavoisier hukum kekekalan

massa atau hukum lavoisier menyatakan

bahwa dalam sistem tertutup massa zat

sebelum reaksi sama dengan massa zat

setelah reaksi nah massa zat sebelum

reaksi berarti massa total reaktan

sedang

rasa zat setelah reaksi berarti massa

total produk eh jelas ya sekarang kita

langsung ke contoh unsur hidrogen dan

oksigen bereaksi membentuk Air jika

diketahui massa hidrogen yang bereaksi

dua gram dan massa oksigen 16 gram maka

massa air yang dihasilkan adalah Oke

kita buat dulu reaksinya hidrogen

ditambah oksigen menghasilkan air

kemudian diketahui massa hidrogen yang

bereaksi adalah dua gram dan massa

oksigen 16 G berarti kita tulis disini

duagram untuk hidrogen dan 16 G untuk

oksigen

Hai massa air yang dihasilkan adalah

berarti masa airnya ditanya nah Ingat

masa sesuai dengan hukum kekekalan massa

massa zat sebelum reaksi atau masa

reaktan itu sama dengan massa zat

setelah reaksi atau masa produk jadi

disini reaktannya ada dua yaitu hidrogen

dan oksigen total masanya adalah 18 G

berarti masa air adalah 18 G jadi sudah

sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa

yaitu massa zat sebelum reaksi atau

massa total reactoonz = massa zat

setelah reaksi atau masa produk jelas ya

sekarang kita lanjut ke contoh yang

kedua serbuk logam magnesium yang

massanya 6gram tepat habis bereaksi

dengan serbuk belerang menghasilkan

senyawa magnesium sulfida yang massanya

14 gram Massa serbuk belerang yang telah

bereaksi adalah jadi magnesium atau EMG

DY

tekan dengan belerang atau es

menghasilkan magnesium sulfida atau mgs

nah diketahui logam magnesium yang

bereaksi adalah 6gram jadi kita tulis

disini 6

Hai kemudian menghasilkan senyawa

magnesium sulfida yang massanya 14 G

berarti di sini ya magnesium sulfida nya

adalah 14

Hai nah massa serbuk belerang yang telah

bereaksi adalah jadi yang ditanya masa

belerang

Hai sesuai dengan Hukum lavoisier massa

zat sebelum bereaksi atau massa total

reaktan = massa zat setelah reaksi atau

massa total produk jadi kalau di sini

masa produknya adalah 14 G berarti massa

zat sebelum reaksi atau massa total

reaktan yang bereaksi itu juga harus 14

magnesiumnya sudah 6gram berarti Sisanya

adalah berang yaitu 14 dikurang 6 atau =

8 G Oke mudah dipahami ya tetapi ada

yang harus diingat hukum lavoisier hanya

berlaku jika massa reaktan atau zat

sebelum reaksi semuanya bereaksi atau

habis bereaksi Nah untuk mengetahui masa

reaktan atau massa zat sebelum reaksi

itu bereaksi semua tuh bisa dilihat dari

soalnya Ya contoh untuk soal nomor 2 di

sini disebutkan bahwa logam magnesium

yang massanya

G tepat habis bereaksi berarti 6gram ini

habis bereaksi atau Berarti semua

Kemudian yang 8gram ini juga habis

bereaksi atau telah bereaksi sehingga

magnesium sulfida yang dihasilkan yaitu

sebanyak 14 G ini adalah sama dengan

massa reaktan atau massa zat sebelum

reaksi yaitu enam ditambah 8 atau sama

dengan 14 G jelas ya begitupun juga

dengan soal sebelumnya tadi di soal ini

diketahui massa hidrogen yang bereaksi

dua gram dan massa oksigen 16 G berarti

duagram dan 16 G ini semuanya bereaksi

atau habis bereaksi

Hai makanya soal ini sesuai dengan hukum

lavoisier yaitu massa zat sebelum reaksi

yaitu 18 G = massa zat setelah reaksi

yaitu 18 G lalu Bagaimana jika reaktan

tidak semuanya bereaksi atau tidak habis

bereaksi nah ini akan dijelaskan dihukum

yang kedua ya yaitu hukum perbandingan

tetap atau hukum proust hukum

perbandingan tetap atau hukum proses

menyatakan bahwa perbandingan massa

unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa

adalah tertentu dan tetap misal

diperoleh data percobaan reaksi hidrogen

dan oksigen yang menghasilkan air pada

percobaan pertama install hidrogen yang

direaksikan adalah duagram dan oksigen

yang direaksikan adalah 16 G ternyata

diperoleh air sebanyak 18 G nah

perhatikan massa zat sebelum bereaksi

dengan massa zat setelah reaksi

rumasa produknya sama yaitu 18 berarti

hidrogen yang sebanyak dua G ini dan

oksigen yang sebanyak 16 G ini semuanya

habis bereaksi artinya di dalam air ada

dua gram hidrogen dan ada 16 G oksigen

jadi perbandingan unsur hidrogen dengan

unsur oksigen di dalam air adalah 2

banding 16 kalau kita Sederhanakan

jadinya adalah 1 banding 8 Oke Paham ya

Nah ini kita misalkan adalah hasil

percobaan yang pertama dan semua zat

yang direaksikan bereaksi atau habis ya

kita simbolkan dengan b lanjut misal

pada percobaan yang kedua hidrogen yang

direaksikan adalah sebanyak tiga gram

dan oksigen yang direaksikan adalah

sebanyak 24 G ternyata air yang

dan adalah 27 G nah perhatikan lagi

massa zat sebelum reaksi adalah totalnya

3D + 24 atau sama dengan 27 kemudian

massa zat setelah reaksi juga 27 artinya

massa zat sebelum dan sesudah reaksi

sama atau sesuai dengan Hukum lavoisier

ya Nah artinya massa zat sebelum reaksi

ini yang diketahui 3gram dan 24 G ini

habis bereaksi atau semuanya bereaksi

jadi 27 RAM air yang diperoleh itu

terdiri dari tiga gram hidrogen dan 24 G

oksigen sehingga jika kita buat

Perbandingan massa unsur hidrogen dan

oksigen adalah 3 banding 24 dan jika

kita Sederhanakan jadinya juga 1 banding

8 jadi pada percobaan kedua kita juga

memperoleh Perbandingan massa hidrogen

dengan oksigen yaitu satu banding 800

dengan catatan massa hidrogen dan massa

oksigen yang direaksikan semuanya

bereaksi atau habis bereaksi jadi di

sini kita tulis B juga ya Nah karena

perbandingannya sama berarti hasil

percobaannya ini menunjukkan hukum

perbandingan tetap atau hukum proses

yaitu perbandingan massa hidrogen dan

massa oksigen di dalam air adalah

tertentu dan tetap yaitu 1 banding 8

untuk lebih jelasnya kita misalkan lagi

pada percobaan ketiga hidrogen yang

direaksikan adalah 4gram dan oksigen

yang direaksikan adalah 40gram ternyata

air yang terbentuk atau dihasilkan

adalah 36 G nah perhatikan massa zat

sebelum bereaksi ternyata tidak sama

dengan massa zat setelah reaksi massa

zat sebelum reaksi totalnya adalah 44

gram sedangkan setelah reaksi totalnya

adalah 36 drum artinya

akan yang direaksikan ada yang bersisa

atau tidak habis bereaksi jadi kita buat

disini bukan reaksi ya tapi mula-mula

atau

hai lalu berapa massa hidrogen dan

oksigen yang reaksi massa hidrogen dan

massa oksigen yang bereaksi atau yang

menyusun suatu H2O sesuai dengan Hukum

perbandingan tetap maka massa hidrogen

dan massa oksigen yang menyusun H2O atau

air harus 1 banding 8 JAdi misal nih

kalau hidrogen yang bereaksi adalah

empat maka Oksigen yang bereaksi

harusnya adalah 32 G bukan 40gram nah

sebaliknya jika Oksigen yang bereaksi

adalah 40gram berarti hidrogennya harus

5gram agar pembandingan nya 1 banding 8

karena Disini yang dihasilkan 36 G kecil

dari 40gram berarti tidak mungkin

oksigennya habis bereaksi Nah berarti

kita anggap yang habis bereaksi adalah

si hidrogen yaitu sebanyak

Hai Keh kalau hidrogen bereaksi atau

habis sebanyak empat g maka oksigennya

yang habis bereaksi adalah

28 persatu dikali 4 dikali

Hai atau sama dengan 32 G Oke jelas ya

Jadi pada percobaan tiga perbandingan

massa hidrogen dan massa oksigen yang

menyusun h2oh juga tetap yaitu 1 banding

8 jadi dengan menggunakan hukum proses

kita dapat menghitung berapa gram suatu

unsur yang diperlukan untuk membuat

suatu senyawa dengan massa tertentu

sebaliknya Kita juga bisa menghitung

berapa gram Massa suatu unsur yang

terdapat dalam suatu senyawa tertentu

Oke kita langsung ke contoh soal

perbandingan massa karbon dan massa

oksigen dalam senyawa karbon dioksida

atau CO2 adalah 3 banding 8 pertanyaan

yang a berapa gram karbon yang dapat

bereaksi dengan 24 gram oksigen B jika 6

gram karbon direaksikan dengan 12 gram

oksigen Adakah unsur yang bersisa berapa

gram karbon dioksida yang terbentuk

Hai J berapa gram karbon dan oksigen

yang harus direaksikan untuk membentuk

22 gram senyawa karbon dioksida Oke kita

jawab pertanyaan yang a dulu karbon

direaksikan dengan oksigen menghasilkan

karbondioksida diketahui perbandingan

massa karbon dan massa oksigen adalah 3

banding 8 kemudian diketahui massa

oksigen adalah 24 G jadi kita tulis

disini 24 G dan yang ditanya adalah

massa karbon yang bereaksi dengan

oksigen berarti di sini kita tulis beya

atau bereaksi jadi 24 G ini adalah massa

oksigen yang habis bereaksi dan Sekarang

kita akan mencari massa karbon yang

habis bereaksi

Hai Nah untuk mencari massa karbon

berarti Kita sesuaikan dengan

perbandingannya jadi masa karbonnya =

38° kali dengan 24 G atau = 9 G jadi

massa karbon yang bereaksi dengan 24

gram oksigen adalah 9gram Oke sudah

sesuai ya dengan perbandingan yang sudah

diketahui yaitu 3 banding 8 nah misal

masa karbondioksidanya juga ditanya

berarti tinggal kita jumlahkan saja

yaitu 9 ditambah 24 atau sama dengan

33gram Oke Kenapa langsung kita

jumlahkan karena disini 9-24 nya sudah

sesuai dengan perbandingan yaitu 3

banding 8 artinya keduanya ini si karbon

dan si oksigen sudah habis bereaksi Oke

jelas ya sekarang kita lanjut lagi ke

pertanyaan yang B

Hai jika 6 gram karbon direaksikan

dengan 12 gram oksigen Adakah unsur yang

bersisa berapa gram karbon dioksida yang

terbentuk Oke tadi diketahui massa

karbon banding massa oksigen adalah 3

banding 8 kemudian diketahui karbon 6

gram oksigen 12 gram Adakah unsur yang

bersisa berarti 6gram dan 12 gram ini

belum tentu habis bereaksi jadi kita

buat disini datanya adalah M atau

mula-mula yaitu karbon sebanyak enam

gram dan oksigen sebanyak 12

Hai nah lalu Bagaimana cara kita

menentukan apakah karbon dan oksigen ini

habis bereaksi atau tidak jadi caranya

adalah kita buat perbandingannya apabila

sesuai dengan perbandingan yang sudah

ditentukan atau diketahui soal berarti

mereka habis bereaksi tapi kalau tidak

sesuai Berarti ada yang sisa nah

perbandingan karbon dan oksigen dari

enam gram dan 12 gram ini adalah satu

banding dua berarti tidak sesuai ya Jadi

ada unsur yang bersisa Nah untuk

menentukan massa unsur yang habis dan

unsur yang bersisa caranya adalah

masing-masing masa kita bagi dengan

angka pembandingnya jadi untuk karbon

berarti 6/3 untuk oksigen berarti 12/8

kemudian kita bandingkan yang nilainya

lebih kecil Berarti habis bereaksi

sebaliknya yang nilainya lebih besar

berarti bersisa jadi di sini kita

enam pertiga dibanding 12/8 itu lebih

besar 6 per tiga berarti 12/8 nya atau

si oksigennya habis bereaksi jadi kita

tulis disini b atau bereaksi oksigen

yaitu sebanyak 12 gram Karena dia habis

bereaksi ya Oke jadi perbandingan ini

kita buat Hanya Untuk menentukan siapa

yang habis bereaksi ya angkanya tidak

kita ambil atau tidak kita masukkan

kesini dan

Hai lanjut Sekarang kita akan mencari

massa karbon yang bereaksi nah massa

karbon yang bereaksi harus sesuai dengan

perbandingan yang sudah ditentukan yaitu

3 banding 8 jadi massa karbon yang

bereaksi adalah 3/8 dikali dengan massa

oksigen yang bereaksi yaitu sebanyak

1238 dikali 12 = 4,5 G Oke kita Jawab

dulu yang pertama Adakah unsur yang

bersisa kita buat di sini es ya Atau

sisa Oke unsur yang bersisa ada yaitu

karbon sisanya sebanyak enam G dikurang

4,5 gram atau sama dengan 1,5 G nah

oksigen ada sisa tidak oksigen habis

bereaksi berarti disini tidak ada

Hai lanjut pertanyaan berikutnya berapa

gram karbon dioksida yang terbentuk nah

gampang ya tinggal kita jumlahkan massa

karbon dan oksigen yang habis bereaksi

yaitu 4,5 ditambah dengan 12 atau sama

dengan 16,5 G Oke Cukup jelas ya kita

lanjut lagi untuk menjawab pertanyaan

yang c berapa gram karbon dan oksigen

yang harus direaksikan untuk membentuk

22 gram senyawa karbon dioksida tadi

sudah diketahui ya Perbandingan massa

karbon dan massa oksigen adalah 3

banding 8 kemudian diketahui juga massa

karbon dioksida yang terbentuk adalah 22

gram jadi kita tulis disini 22 gram yang

ditanya adalah massa karbon dan massa

oksigen yang bereaksi untuk memperoleh

massa karbon dan massa oksigen yang

perbandingannya 3 banding 8 Caranya ada

ah kita buat dulu angka pembanding untuk

karbondioksida Jadi kalau karbonnya tiga

oksigennya 8 berarti perbandingan

karbondioksidanya adalah

Hai nah Berarti untuk mencari massa

karbon jadinya 3/11 dikali dengan 22

gram 1/2 Ma dengan 6gram Kemudian untuk

mencari massa oksigen berarti 8/11

dikali 22 gram atau = 16 G Oke jelas ya

berarti 22 gram karbon dioksida itu

terbentuk dari enam gram karbon dan 16 G

oksigen Oke sekarang kita lanjut

menentukan perbandingan massa unsur

dalam senyawa selain dari hasil

percobaan Perbandingan massa unsur dalam

senyawa dapat ditentukan berdasarkan

massa atom relatif atau er unsur

tersebut misal dalam senyawa ambeien

maka perbandingan massa unsur a banding

massa unsur b = MB kaliara banding Endi

kali arbk m&n ini adalah indeks ya atau

Hai yang menunjukkan jumlah atom dari

masing-masing unsur untuk lebih jelasnya

kita langsung ke contoh soal Berapa

perbandingan massa H dan o dalam H2O

diketahui Ar H = 1 dan Aero = 16 Oke

kita cari sesuai dengan rumus ini ya

jadi masaha banding Masao sama dengan

indeks atau jumlah atomnya sih yaitu

Hai dikali dengan arha yaitu

di banding jumlah atomnya Sio atau

indexnya Oh yaitu satu dikali dengan

airnya Sio yaitu 16 Oke berarti sama

dengan dua dikali 12 banding 1 dikali 16

atau = 16 kita Sederhanakan

perbandingannya sama-sama dibagi 22

dibagi2 1 banding 16 dibagi 28 jadi

perbandingan H dan o dalam H2O adalah 1

banding 8 Oke kita coba lagi contoh yang

kedua Berapa perbandingan massa c dan

masa Oh dalam senyawa CO2 caranya sana

ya langsung saja masa C banding Masao

sama dengan indeks atau jumlah atom c

yaitu satu dikali dengan airnya C yaitu

di banding jumlah atom O ya itu 2 dikali

dengan airnya yaitu 16 = 1 dikali 12

adalah 12 banding 2 dikali 16 adalah 32

nah ini kita kecilkan atau kita

Sederhanakan sama-sama kita bagi dengan

412 dibagi 4 adalah 3-32 dibagi 4 adalah

delapan jadi perbandingan massa c dan

masa o dalam senyawa CO2 adalah 3

banding 8

hai oke sekian dulu untuk video kali ini

terima kasih wassalamualaikum

warahmatullahi wabarakatuh